Question

Uma solução de hcn de concentração igual a 0,25 mol/like apresenta grau de ionização igual a 0,4%. O ph desta solução é igual a

Answer 1

O HCN é um ácido fraco ou seja um monoácido:

Ionização do HCN:

 HCN + H2O ⇄ H3O+ + CN-

Grau de ionização: 0,4 %

Molaridade = 0,25 mol/L

PH = ?

α =[H+] / M

α = 0,4 / 100

α = 0,004

M = 0,25 mol/L

Calculamos agora a concentração de íons hidrônio na solução:

0,004 = [ H + ] / 0,25

[H+] = 0,25 . 0,004

[H+] = 0,001 mol/L ou 10-³ mol/L

Por fim :

PH = - log [ H+] 

PH = - log[10-³]

PH = 3

espero ter ajudado!.