Question

Em solução 0,2 M, o ácido hipobromoso (HBrO) apresenta grau de ionização de 10-2%. Determine
sua constante de ionização e o seu grau de ionização se a solução passar a 0,05 M.

Answer 1

Você deve utilizar a lei da diluição de Ostwald onde Ka = α^2xC
onde α = grau de ionização do ácido e C = concentração em mol/L
Temos então:
α = 10^-2 = 0,01 e C = 0,02 mol/L.
Ka = (0,01)^2 x 0,02 = 2 x 10^-6 que é a resposta

Answer 2

Resposta: a resposta certa é essa

Explicação: essa questão é dividida em duas partes , sendo a primeira você achar a constante de ionização e depois achar o grau de ionização pela lei de diluição de Oswald.

1° parte

Ka = M.a^2

Ka = 0,2 . ( 10^-4)^2

Ka = 0,2.10^-8

2° parte

Ka = M.a^2

0,2.10^-8 = 0,05.a^2

a^2 = (20.10^-8)/5

a = 2.10^-4

a = 0,02%