Question

Dadas às energias de ligação das moléculas do gás Hidrogênio e do gás Cloro, marque a alternativa correta. Dados: H — H = 104 kcal/mol Cℓ — Cℓ = 59 kcal/mol *
1 ponto
a) A molécula de hidrogênio possui menor energia de ligação, pois os átomos são menores.
b) A molécula de cloro possui maior energia de ligação, porque os átomos estão mais unidos do que na molécula de hidrogênio.
c) A molécula de hidrogênio possui maior energia de ligação, porque para quebrar a ligação entre os átomos é necessário utilizar uma energia maior que a molécula do cloro.
d) A molécula de cloro e a molécula de hidrogênio possuem as mesmas energias de ligação.
e) A molécula de cloro possui menor energia de ligação, porque a quantidade de energia para quebrar a ligação entre os átomos é maior do que a molécula do hidrogênio.​

Answer 1

Resposta:

1)c) A molécula de hidrogênio possui maior energia de ligação, porque para quebrar a ligação entre os átomos é necessário utilizar uma energia maior que a molécula do cloro.

2)a)+61

Explicação:

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Answer 2

Dadas as energias de ligação das moléculas do gás Hidrogênio e do gás Cloro, a alternativa correta é:

c) A molécula de hidrogênio possui maior energia de ligação, porque para quebrar a ligação entre os átomos é necessário utilizar uma energia maior que a molécula do cloro.

A energia ou entalpia de ligação é definida como a variação de entalpia verificada na quebra de 1 mol de uma determinada ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm.

Para calcular a energia de ligação presente em uma reação química, utilizamos a expressão abaixo:

ΔH = Σr - Σp

Onde:

ΔH = variação da entalpia;

Σr = soma das energias necessárias para quebrar cada ligação no reagente;

Σp = soma das energias necessárias para formar cada ligação no produto.

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