Question

As reações envolvendo ácidos e bases são classificadas como reações de neutralização. Podem ser totais ou parciais, pois o elemento formado não precisa ter caráter necessariamente neutro. De acordo com a equação, que representa a reação de neutralização total de 190 gramas de ácido sulfúrico (98% de pureza) e 190 gramas de hidróxido de potássio, pode-se afirmar que a massa e o reagente que sobram em excesso, após a reação são, aproximadamente:a) 19,9 g de H2SO4.b) 24,0 g de K2SO4.c) 77,3 g de HSO3.d) 81,4 g de NaHO.e) 83,6 g de KOH.

Answer 1

Montando a reação:

$\underset{98g}{H_2SO_4}+\underset{112}{2KOH}\longrightarrow K_2SO_4+2H_2O$

Olhando as proporções entre as massas que reagiram, pode-se perceber que o hidróxido de potássio é o reagente limitante e o ácido sulfúrico é o reagente em excesso.

Vamos fazer uma regra de três pra saber a massa de ácido sulfúrico que reage, sabendo que todo o hidróxido de potássio é consumido:

$\mathsf{\frac{98}{112}=\frac{x}{190}}$

$\mathsf{\frac{98\cdot190}{112}=x}$

$\boxed{\mathsf{x=166,25g}}$

Agora, calculando a massa de ácido sulfúrico em excesso:

Lembre que o H2SO4 está com uma pureza de 98%, logo:

$\mathsf{190\cdot0,98\to186,2}$

$\mathsf{186,2-166,25\Rightarrow}\boxed{\mathsf{19,95}}$

Alternativa A.