ZincoQuestão n° 34A ilustração ao lado representa um experimento em que foi colocado uma barra metálica de zinco mergulhada em uma solução aquosa de sulfato de cobre (II).Pruv» Tipo Apág.32De acordo com os valores dos E° de redução abaixo, pode-se afirmar queZn2+, ,/Zn. v E° = - 0,76 VCu2+, 7Cu,, E° = + 0,34 V(aq) (s)(aq) (s)a)o zinco sofre redução.b)o processo não é espontâneo.2+c)ocorre a formação de íons Zn“2+d)elétrons são transferidos do Cu“ para o Zn^.e)o Zn . é um excelente agente oxidante.
Soluções para a tarefa
Olá, tudo bem?
Esse exemplo é característico de uma reação de oxirredução. Nas reações de oxirredução um reagente atua como oxidante, recebendo elétrons e um segundo atua como redutor, fornecendo elétrons.
As reações de oxirredução podem gerar uma corrente elétrica, estando associadas a uma energia potencial. A diferença de potencial de uma reação pode ser calculado por:
E = Ered − Eoxi
Onde,
Ered - potencial padrão de redução da espécie sendo reduzida.
Eoxi - potencial padrão de redução da espécie sendo oxidada.
A reação que ocorre nesse experimento é:
Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s)
Podemos observar que nessa reação o Zn é o agente oxidante, recebendo 2 elétrons.
Além disso, calculando o potencial dessa reação onde o cobre é reduzido e o zinco é oxidado, temos:
E = +0,34 − (−0,76) = 1,10 V
O valor positivo indica que essa reação ocorre espontaneamente, logo descartamos a alternativa b.
Em vista disso, a resposta correta é alternativa:
c) ocorre a formação de íons Zn²⁺