Xé isobaro de Y e isotonic de Z, Y tem número atomic 85, número de massa 198 e isotopo de Z, O número de massa de Z e 228 qual sera o número atomic o de X ?
Soluções para a tarefa
Resposta:
55
Explicação:
O que significam as terminações isótopos, isóbaros e isótonos?
Isótopos: mesmo número atômico (de prótons)
Isóbaros: mesmo número de massa
Isótonos: mesmo número de nêutrons
Dados da questão:
X é isóbaro de Y
X é isótono de Z
Y tem número atômico (de prótons) igual a 85
Y tem número de massa 198
Y é isótopo de Z (os dois possuem o mesmo número atômico), consequentemente Z tem número atômico 85
Z tem número de massa 228
O número A de massa de um elemento é igual a soma do seu número de prótons e nêutrons. Logo, o elemento Z que possui número de massa 228 e número atômico 85 tem seu número de nêutrons definido pela subtração entre esses dois números:
228 - 85 = 143
Por X ser isóbaro de Y, possui o mesmo número de massa, ou seja, 198
Por X ser isótono de Z, possui o mesmo número de nêutrons, ou seja, 143
O número atômico de X é definido pela subtração entre esses dois números:
198 - 143 = 55
O número atômico de X (número de prótons) é 55.