URGENTE!!! ALGUÉM ME AJUDA PLMDDS
a) A temperatura de 20°C, quais dos sais relacionados no quadro acima, é mais solúvel em água? E qual o menos solúvel?
b) A temperatura de 60°C, qual dos sais relacionados no quadro acima é mais solúvel em água? E o menos solúvel?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra a)
Para determinar qual dos sais presentes no gráfico apresenta maior solubilidade, basta tracejarmos uma linha, a partir da temperatura 40o C, no eixo x até cada tocar as curvas. Em seguida, devemos tracejar outra linha até a solubilidade presente no eixo y. Observe:
Como a massa dissolvida de NaClO3 em 100 g de H2O a 40oC é maior que a massa dissolvida dos outros sais, logo o clorato de sódio é o mais solúvel.
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Resposta - Questão 2
Letra c)
Para determinar a massa em gramas de KNO3 que pode ser dissolvida em 100 gramas de H2O, devemos, inicialmente, tracejar uma linha a partir da temperatura 50o C no eixo x até atingir a curva. Em seguida, devemos tracejar uma linha no eixo y até a solubilidade presente.
Como a marca zero da solubilidade nesse gráfico é dada mais acima, a massa de soluto dissolvida por 100 gramas de H2O é de aproximadamente 84 g.
Por fim, montamos uma regra de três simples para calcular a massa de KNO3 que pode ser dissolvida por 40 gramas de H2O:
100g de H2O------------- 84g de KNO3
40g de H2O------------ x
100.x = 40.84
100x = 3360
x = 3360
100
x = 33,6g de KNO3
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Resposta - Questão 3
Letra b)
Quando as soluções apresentam quantidade de soluto acima da saturação (que é indicada por qualquer ponto na curva) há precipitado. Logo, os pontos I e III indicam uma solução com precipitado, já que estão acima da curva de solubilidade.
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Resposta - Questão 4
Letra b)
I- Verdadeira: quando tracejamos uma linha a partir da temperatura 60oC no eixo x até a curva do NH4NO3 e, em seguida, tracejamos outra linha no eixo y até a solubilidade presente, podemos determinar a massa em gramas de NH4NO3 que pode ser dissolvida em 100 gramas de H2O.
Como observada na marcação, a massa de soluto dissolvida por 100 gramas de H2O a 60oC é de aproximadamente 460 g. Assim, montamos uma regra de três simples para calcular a massa de NH4NO3 que pode ser dissolvida em 50 gramas de H2O:
100g de H2O------------- 460g de NH4NO3
50g de H2O-------------- x
100.x = 50.460
100x = 23000
x = 23000
100
x = 230g de NH4NO3
Assim, se adicionarmos 350 g de NH4NO3 em 50 g de água, formaremos uma solução saturada com corpo de fundo.
II- Falsa: se as curvas são ascendentes, significa que é possível dissolver uma maior quantidade de sais à medida que a temperatura aumenta. Por isso, eles são endotérmicos.
III- Verdadeira: quando tracejamos uma linha no eixo x a partir da temperatura 40oC até cada uma das curvas e, em seguida, tracejamos outra linha até a solubilidade presente no eixo y, confirmamos que Nal é mais solúvel que o NaBr e menos solúvel que o NH4NO3.