Question

Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3) 0,5 mol/L com um volume igual a 200 mL foi misturada com outra solução de mesmo soluto, sendo que esta solução apresenta o dobro do volume da primeira solução e o triplo de sua concentração molar. Determine a molaridade final dessa mistura.

A) 8.3 mol/L
B) 1.16 mol/L
C) 0.83 mol/L
D) 1.36 mol/L
E) 0.3 g/L

Answer 1

primeiro iremos descobrir quantos mols temos em cada solução:

a primeira solução diz que temos a concentração de 0,5 mol/L em o volume é igual a 200ml:

0,5-----1000
 x------200

x=0,1 mol/200ml


a segunda solução diz ter o o dobro do volume da solução anterior, ou seja, 200x2=400ml; e diz ter o triplo da concentração da solução anterior que vai ser 0,5x3=1,5 mol/L:

1,5------1000
 y--------400

y=0,6mol/400ml.

Agora iremos saber qual será a concentração final, após misturarmos as duas soluções. Como as soluções possuem solutos iguais, basta somar suas concentrações e seus volumes e aplicar na regra de três para descobrir a concentração:


0,1 + 0,6= 0,7
200ml+400ml= 600ml

0,7mol/600ml

0,7----600
w-----1000

w=1,16mol/L.



Resposta: letra B)