Question

Uma garrafa contém hidrogênio (gás) a uma pressão de 8,31.10⁶pa e uma temperatura de 127°c. Determine a densidade de gás. Dados : massa atômica (H) 0,001kg

Answer 1

A densidade do gás contido nessa garrafa é de 2,5 kg/m³

A realização desse exercício depende da equação de Clapeyron, dada por:

P . V = n . R . T

Onde:

Pressão = 8,31 x 10⁶ PA

Temperatura = 127°C = 400,15 K

n = número de mols do gás = m/M

R = 8,314462 m³ · Pa · K⁻¹ · mol⁻¹

P = (m/V) . 1/M . R . T

P = (densidade) . 1/M . R . T

Lembrando que a massa molar do hidrogênio é 1 g/mol.

P = (densidade) . 1/M . R . T

1/(densidade) = (R . T)/(P . M)

Densidade = P . M/(R . T)

Substituindo os valores, temos:

Densidade = 8,31 x 10⁶ . 1/(8,314462 . 400,15)

Densidade = 2500 g/m³ ou 2,5 kg/m³