Question

Um vazamento de ácido clorídrico no interior de um caminhão tanque levou o corpo de bombeiros a isolar uma área de aproximadamente 50 metros de um posto de gasolina. O veículo estava carregado com 22 mil litros de produto. Cal foi utilizada para neutralizar a ação do ácido que escorreu.

A)Considerando que o ácido clorídrico contido no caminhão era uma solução que apresentava densidade igual a 1,12g/mL e título 36,5%, calcule a concentração em g/L desse ácido.

B)Sabendo que cal é o nome vulgar de óxido de cálcio, calcule a massa de cal necessária para neutralizar todo o ácido contido no caminhão.

Answer 1

A) A concentração é de 408,8 g/L.

Temos que a concentração comum (C) de uma reação pode ser calculada através do seu título (T) e densidade (d) usando-se a seguinte fórmula:

C = T x d

Nesse caso temos que a densidade da solução de ácido clorídrico é 1,12 g/mL, ou seja, 1.120 g/L e seu titulo é de 36,5% ou 0,365. Logo:

C = 0,365 x 1.120

C = 408,8 g/L

B) Serão necessários 6.899,2 Kg.

Ao balancearmos a reação de ácido clorídrico e óxido de cálcio, veremos que 2 moles de ácido reagem com 1 mol de óxido.

Como tínhamos 22.000 L de ácido no caminhão com uma concentração de 408,8 g/L, a massa de ácido clorídrico presente era de 8.993.600 g.

Como a massa molar do ácido clorídrico é 36,5 g/mol e do oxido de cálcio é de 56 g/mol, teremos que a massa de óxido necessária para completa neutralização será:

56 g de CaO ------ 2.(36,5 g) de HCl

x ------ 8.993.600 g de HCl

x = 6.899.200 ou 6.899,2 Kg

Espero ter ajudado!