Question

Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 35 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é: 

a) 15

b) 159

c) 0,165

d) 66

e) 0,15

me ajudem por favor​

Answer 1

Resposta:

Ohayo...Nice ._.

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Dados para resolução:

C(concentração comum) → ?

m1(massa do soluto) → 33g

v(volume da solução) → 220ml → 220/1000 = 0,22l

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NOTAS SOBRE:

   O que nos interessa é o volume final da solução, ou seja, 220ml.

   As unidades precisam estar no padrão massa do soluto(g) e volume da solução(l).

220ml em  litros → 220/1000 = 0,22l

   Vou resolver a questão por dois métodos: formula e regra de três simples.

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Em busca da concentração por meio da formula:

C=m1/v

C=33/0,22

C=150g/l → (resposta)

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Em busca da concentração por meio da regra de três simples:

   Nós buscamos saber quantas gramas de soluto tem pra cada 1 litro de solução.

   220ml é igual a 0,22l

REGRA DE TRÊS SIMPLES:

   33g--------0,22l

↑     C----------1l      ↑

   A regra é diretamente proporcional, isso levando em conta de com volume maior de solução teremos uma quantia maior de soluto.

  33g--------0,22l

↑   C----------1l    ↑

0,22C=33

C=33/0,22

C=150g/l → (resposta)

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Answer 2

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Concentração comum ou concentração em massa

Aplicar: C= m1÷V onde C= concentração (g/mL ou g/L), m1= massa do soluto (g), V= volume da solução (L ou ml)  

Dados  

m1= 35 g

V1= 200 mL

Vf= 220 mL ==> Vf= 0,22 L

C= 35 g ÷ 0,22 L

C= 159 g/L