Question

Um objeto de alumínio de c=0,217 cal/ g. oC recebe 2500 calorias e sua temperatura sobe de 20o C até 50o C. Determine o a quantidade de alumínio do objeto.

Answer 1

Resposta:

Solução:

$\sf \displaystyle Dados: \begin{cases} \sf Q =2500\:cal \\ \sf m =\:?\:g \\ \sf T_1 = 20\:^\circ C \\ \sf T_2 = 50\:^\circ C\\ \sf c = 0,217\:cal/g \cdot ^\circ C \end{cases}$

Calor é um fluxo de energia, ou energia em trânsito, que se manifesta quando existem dois ou mais sistemas com temperaturas diferente.

A quantidade de calor é  pela equação:

$\boxed{ \sf \displaystyle Q = m \cdot c \cdot \Delta T }$

Onde:

c → calor específico (cal/g.°C ou J/Kg.K);

Q → quantidade de calor (cal ou J);

m → massa (g ou Kg);

ΔT → variação de temperatura (°C ou K).

Substituindo os dados do enunciado nas fórmulas, temos:

$\sf \displaystyle Q = m \cdot c \cdot \Delta T$

Manipulando a equação encontramos outras variantes:

$\sf \displaystyle m = \dfrac{Q}{c\cdot \Delta T}$

$\sf \displaystyle m = \dfrac{2500}{0,217\cdot (T_2 -T_1)}$

$\sf \displaystyle m = \dfrac{2500}{0,217\cdot (50 -20)}$

$\sf \displaystyle m = \dfrac{2500}{0,217\cdot 30}$

$\sf \displaystyle m = \dfrac{2500}{6,51}$

$\boxed{ \boxed { \boldsymbol{ \sf \displaystyle m =384,02\:g }}} \quad \gets \mathbf{ Resposta }$

Explicação: