Question

Um medicamento contém 90 mg de ácido acetil-salicílico (c9h8o4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?

Answer 1

Através dos cálculos realizados, concluímos que há 3,01 · 10²⁰ moléculas dessa substância em cada comprimido.

Constante de Avogadro

A constante de Avogadro é o número de átomos por mol de uma determinada substância. Onde temos que ela é igual a 6,02 · 10²³ mol⁻¹.

Logo, temos que 1mol é igual a 6,02 · 10²³ moléculas. Sabendo disso, para resolvermos nossa questão, vamos primeiramente converter 90 mg em g. Para isso, basta dividir o valor de massa por 1000. Logo: 90 mg = 0,09 g.

Agora, vamos encontrar a massa molar do ácido acetil-salicílico ( C₉H₈O₄ ). Para isso, temos que:

• MM ( C ) ⇒ 12 g/mol

• MM ( H ) ⇒ 1 g/mol

• MM ( O ) ⇒ 16 g/mol

Logo, surge que:

MM ( C₉H₈O₄ ) = 9 · 12 + 8 · 1 + 4 · 16

MM ( C₉H₈O₄ ) = 108 + 8 + 64

MM ( C₉H₈O₄ ) = 180 g/mol

Logo, temos que 1 mol de ácido acetil-salicílico é igual a 180g. Com isso, surge a seguinte regra de três:

  180g  ----------------------  1 mol

0,09g  ----------------------  x mol

Multiplicando cruzado:

180x = 0,09

x = 0,09 / 180

x = 0,0005 mol

Por fim, basta encontrarmos o total de moléculas da substância. Para isto, basta utilizarmos a relação da constante de Avogadro. Logo, surge que:

           1 mol  ----------------------  6,02 · 10²³ moléculas

0,0005 mol  ----------------------  x moléculas

Multiplicando cruzado:

x = 6,02 · 10²³ · 0,0005

∴ x = 3,01 · 10²⁰ moléculas

Para mais exercícios sobre Constante de Avogadro, acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/5250314

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