Um laboratorista precisa preparar 1,1 kg de solução aquosa saturada de um sal de dissolução exotérmica, utilizando como soluto um dos três sais disponíveis em seu laboratório: X, Y e Z. A temperatura final da solução deverá ser igual a 20 ºC. Observe as curvas de solubilidade dos sais, em gramas de soluto por 100 g de água:
A massa de soluto necessária, em gramas, para o preparo da solução equivale a:
(A) 100
(B) 110
(C) 300
(D) 330
Soluções para a tarefa
Alternativa: A
Há liberação de energia na dissolução (exotérmica), fazendo com que o aumento de temperatura favoreça a reação (endotérmica).
Assim, com o aumento da temperatura, um sal com dissolução exotérmica terá sua solubilidade reduzida.
Sendo assim, os sais representandos que podem sofrer dissolução exotérmica, está na curva x, onde a 20º a solubilidade é de 10g de sal por 100g de água, obtendo 110g de solução.
para cada 10 g de sal há 110 g de solução, para 1,1 kg de solução, tem-se:
resolução
Em uma dissolução exotérmica, a temperatura sobe dificultando a dissolução, e diminuindo a solubilidade. Nesta, a curva de solubilidade é descendente. Então, dentre os três sais , o que apresenta dissolução exotérmica está representado pela curva X.
Analisando a curva X, temos que a 20 ºC, a solubilidade é igual a 10 g de sal por 100 g de água. Ao misturarmos, 10g de sal com 100 g de água, obtemos 110 g de solução.
Então,
10g de sal_____110g de solução
Y g de sal_____1100 g de solução
Y=100g de Sal
Letra A