Um estudante resolveu fazer três experimentos com comprimidos efervescentes, muito utilizados no combate à azia, que liberam quando dissolvidos em água.
Experimento 1: Em três copos distintos foram adicionados a mesma quantidade de mas com temperaturas diferentes Em seguida, foi adicionado um comprimido efervescente inteiro em cada copo.
Experimento 2: Em dois copos distintos foi adicionada a mesma quantidade de à temperatura ambiente. Ao primeiro copo foi adicionado um comprimido inteiro e ao segundo um comprimido triturado.
Experimento 3: Em três copos distintos foram adicionados a mesma quantidade de à temperatura ambiente e e comprimido não triturado, respectivamente.
Com base nos parâmetros que influenciam a cinética de uma reação química, o estudante deve observar que:
a) No experimento 1 a temperatura da água não interfere no processo de liberação de CO2
b) No experimento 2 o aumento da superfície de contato favorece a liberação de CO2
c) No experimento 3 a massa de comprimido é inversamente proporcional à quantidade de CO2 liberada.
d) No experimento 1 a água gelada favorece a dissolução do comprimido liberando mais CO2
e) Nos experimentos 2 e 3 a massa do comprimido e a superfície de contato não interferem no processo de liberação de CO2
PORQUE É A LETRA B?
Soluções para a tarefa
Olá, tudo bem?
Quando o comprimido é adicionado à água, ele começa a sofrer efervescência. A efervescência libera gás carbônico na água, e é isso que causa o borbulhamento.
Portanto, quanto maior a liberação de gás carbônico, maior é a velocidade da reação.
- Quando temos um comprimido inteiro, a reação é mais lenta, pois as moléculas de água irão interagir com as moléculas do comprimido mais lentamente, pois a superfície de contato entre moléculas é menor. (imagine que o comprimido terá que ir sendo "quebrado" aos poucos para reagir).
- Quando o comprimido está triturado, cada pedacinho dele reage mais rapidamente com as moléculas da água, tornando a reação muito mais rápida, e consequentemente liberando uma maior quantidade de gás carbônico.
Portanto, lembre-se: quanto maior a superfície de contato, mais rápida será a reação. Assim, a resposta correta é a letra B.
Bons estudos ;)
Explicação:
A questão correta é a letra B)No experimento 2 o aumento da superfície de contato favorece a liberação de CO2.