Question

Um comerciante de reagentes químicos fornece ácido clorídrico concentrado em cujo rótulo consta que contém 37,50% em massa de HCl (massa molar = 36,5 g.mol–1) e que sua densidade é de d=1,205 g.cm–3.

Calcule o volume necessário desse ácido que deve ser usado para preparar 10,0 L de HCl(aq) de concentração final de 0,7436 mol.L–1.

Answer 1

Resposta: Partindo de ácido clorídrico 37,5% e densidade 1,205 g/cm3, para preparar 10,0 L de HCl(aq) de concentração 0,7436 mol.L–1 devemos usar 1,66 L do ácido concentrado

Explicação:

SOLUÇÃO INICIAL

d = 1,205 g/cm3 = 1205 g/L

t = título = 0,375

C(g/L) = título x densidade = 0,375 x 1205 = 451,87 g/L

SOLUÇÃO FINAL

C(g/L) = M(mol/L)xMM

M = concentração em mol/L = 0,7436

MM = Massa molar do HCl = 36,5 g/mol

C(g/L) = 36,5 x  0,7436 = 27,14 g/L

A fórmula da diluição é:

C1V1 = C2V2

C1 = concentração inicial da solução = 451,87

V1 = volume inicial da solução = a calcular

C2 = concentração final da solução = 27,14

V2 = volume inicial da solução = 10 L

451,87V1 = 27,14x10  

Portanto V1 = 451,87/271,4 = 1,66 L