um bloco de gelo de massa 85 gramas encontra-se a -50°c .Determine a quantidade de calor que se deve fornecer a esse bloco para que se transforme totalmente em agua a 0°c?
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Inicialmente, o gelo deve chegar a 0ºC para entrar em mudança de estado físico. Sendo assim, utilizaremos a expressão Q=mcΔΘ para achar a quantdade de calor incorporado ao gelo.
Q=85.0,5.[0-(-50)]=2125 cal
Obs: o valor 0,5 é o calor específico sensível do gelo, que voce não forneceu.
Agora, calculemos a quantida de calor latente incorporada ao gelo a 0º para que ele se transforme em água.
Q=m.L >>>> Q=85.80=6800 cal obs: o 80 da fómula também é um valor que o exercício deveria ter fornecido, que é o calor especifico sensível latente de fusão.
OU seja, O CALOR TOTAL NECESSÁRIO É 2125+6800=8925 cal
Q=85.0,5.[0-(-50)]=2125 cal
Obs: o valor 0,5 é o calor específico sensível do gelo, que voce não forneceu.
Agora, calculemos a quantida de calor latente incorporada ao gelo a 0º para que ele se transforme em água.
Q=m.L >>>> Q=85.80=6800 cal obs: o 80 da fómula também é um valor que o exercício deveria ter fornecido, que é o calor especifico sensível latente de fusão.
OU seja, O CALOR TOTAL NECESSÁRIO É 2125+6800=8925 cal
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Resposta:
pq 2.125?
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