Question

Segundo um estudo norte-americano publicado na revistaProceedings of the National Academy of Sciences, astemperaturas na superfície da Terra não subiram tantoentre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gasescontendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão(as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol).O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico(H2 SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricaçãode fertilizantes, tintas e detergentes.Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0%em massa de H2SO4 e densidade 1,84 g/mL, conclui-seque a sua concentração, em mol/L, é igual aA 18,0.B 18,2.C 18,4.D 18,6.E 18,8.

#ENADE

Answer 1

A sua concentracao em mol/L e aproximadamente 18,8 mol/L, alternativa E)

Vejamos como resolver essa questao:

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.

Dados iniciais:

- Acido sulfurico (H₂SO₄) concentrado e 98% em massa dessa mesma substancia possui densidade 1,84g/ml.

- O exercicio pede a quantidade de mol/L;

Fazendo uma regra de tres:

1,84 g - 1 mL

x g     - 1000mL ou 1L

x = 1840 g

Calculamos a quantidade de gramas de acido contida em 1L, agora e necessario calcular quantos mols estao presentes nessa quantidade de materia.

Primeiro, calculando a massa molar do acido sulfurico, temos:

(2 x 1) + (1 x 32) + (4 x 16) = 98g/mol

Fazendo uma regra de tres, temos:

1840 g - x mols

98 g    - 1 mol

98x - 1840

x = (1840)/(98)

x = 18,8 aproximadamente.

Portanto a sua concentracao em mol/L e aproximadamente 18,8 mol/L, alternativa E)