Question

Se 25,0 mL de H3PO4 0,142 M são titulados com KOH 0,414 M e o ácido é completamente neutralizado, quantos mililitros de solução de base são necessários?

Answer 1

25 mL = 0,025 L

Mol = Molaridade . volume
Mol de H3PO4 = 0,142 . 0,025 = 0,00355 mol

reação  :

     H3PO4 + 3 KOH ~> K3PO4 + 3 H2O
   1mol-----------3 mol
   0,00355 ------x

x = 0,01065 de KOH(Base)

mol = Molaridade . volume

0,01065 = 0,414 . volume

volume = 0,02572 L  ou 25,72 mL

Answer 2

cv=c1v1
0,142x25= 0,144. v
V= 24,6 mL