Question

Sabendo que a massa atômica do cobre é 63,55 uma, qual a densidade de um volume de 0,785x10-12 cm3, onde se concentram 6,64x1010 átomos de cobre? Considere a constante de Avogadro 6,02x1023mol-1.

Answer 1

Primeiro calculamos quantos mols de cobre há. Fazemos uma regra de 3:
6,02.10^23 átomos -------------- 1mol
6,64.10^10 átomos --------------  X mol

X= (6,64.10^10)/(6,02.10^23) = (6,64/6,02).10^-13 = 1,103.10^-13 mol

Convertemos esse valor para massa:
n=m/MM  -->  m=n.MM
n(cobre)=1,103.10^-13 mol
MM(cobre)=63,55g/mol
m(cobre)=63,55 . 1,103.10^-13 = 7,01.10^-12 g

Então calculamos a densidade:
d=m/V
m(cobre)=7,01.10^-12 g
V(cobre)=0,785.10^-12 cm³
Então:
d(cobre)=(7,01.10^-12)/(0,785.10^-12) = 7,01/0,785 ≈ 8,93g/cm³

Espero ter ajudado =)