Questão n° 60O gráfico abaixo mostra a variação da quantidade de calor (Q) com a temperatura (9) de um cubo de gelo de massa m, inicialmcntc a 0,00 °C.0 (°C)Q (cal)Considere: calor latente de fusão do gelo L = 80,0 cal/g e calor específico da água c = 1,00 cal/g.°C. A quantidade de calor (Q), em kcal, necessária para que toda massa m se transforme cm água a 25,0 °C ca)1,05b)1,15c)1,25d)1,35c)1,45
Soluções para a tarefa
Essa é uma questão de calorimetria
O processo da fusão completa de um determinada massa de gelo pode ser dividida em dois processos:
1º) A massa de gelo passa do sólido para o estado de fusão, aqui inicia-se o derretimento do gelo, porém uma parte ainda está solidificada.
Nesse caso, utilizamos:
Q = m * L
Onde,
Q é quantidade de calor latente (cal)
m é a massa (g)
L é a constante do calor latente de fusão (cal/g)
2º) A massa fica completamente líquida.
Neste caso utilizamos:
Q = m * c * Δt
Onde,
Q é quantidade de calor sensível (cal)
m é a massa (g)
c é calor específico (C/g*ºC)
Δt é a variação de temperatura
Assim, aplicando as equações:
Q = m * L
800 = m * 80
m = 800/80
m = 10 gramas
Q = m * c * Δt
Q = 10 * 1 * 25
Q = 250 cal
Então, a quantidade de calor necessária para que toda massa se transforme em água a 25,0 °C é a soma das duas etapas:
Q = 800 cal + 250 cal
Q = 1050 cal
Q = 1,05 kcal
Resposta: (A) 1,05 kcal