Question

Quantos mols de ácido clorídrico (hcl) são necessários para produzir 23,4g de cloreto de sódio (nacl), conforme a reação hcl naoh -------- nacl h2o?.

Answer 1

Após a realização dos cálculos vimos que precisamos de 14,6g de ácido clorídrico para produzir 23,4g de cloreto de sódio.

Estequiometria de Reação

Essa reação estequiométrica já está balanceada, para resolvermos precisamos saber a massa molar do cloro, do hidrogênio e do sódio. Esses dados estão em qualquer tabela periódica, é a massa atômica.

Cloro possui uma massa molar de 35,5g;

Sódio possui massa de 23g;

O hidrogênio possui massa de 1g.

Então, ao olharmos para a equação vemos que 1g de hidrogênio com 35,5g de cloro (os dois formam ácido clorídrico) produz 58,5g de cloreto de sódio. Tivemos esse valor somando as massas do cloro com o sódio.

Como queremos saber quantos gramas de são necessários para produzir 23,4g de cloreto de sódio, basta utilizarmos regra de 3.

$\dfrac{36,5}{x} \large \searrow\!\!\!\!\!\!\nearrow\!\!\!\!\!\normalsize= \dfrac{58,5}{23,4}$

Agora basta resolvermos.

$58,5x=36,5\cdot23,4\\58,5x=854,1\\x=\frac{854,1}{58,5} =\boxed{14,6g}$

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