Question

Qual o volume de acido sulfúrico concentrado (contendo 96% em massa de H2SO4 e d= 1,84 g/mL) é necessário diluir para preparar 500 mL de solução aquosa 0,25 mol/L?

Answer 1

Massa Molar do ácido sulfúrico = 98 g/mol

Para descobri a massa de ácido sulfúrico que precisaremos para preparar a solução a 0,25 mol/L com volume de 500 mL é preciso primeiro encontrar o número de mols:

0,25 mol/L x 0,5L (500 mL) = 0,125 mols de ácido sulfúrico.

Multiplicando o número de mols 0,125 pela massa molar do ácido sulfúrico descobriremos a massa de ácido para preparar a solução pedido:

0,125 mol x 98 g/mol = 12,25 g de ácido.

Sabendo que a densidade é 1,84 g/mL, podemos dizer que 1,84 g de ácido concentrado estão em 1 mL, porém dessa massa temos 96% de ácido sulfúrico. Logo:

1,84 g x 0,96 = 1,7664 g de ácido sulfúrico em 1 mL.

Fazendo a regra de três para descobrir o volume de ácido concentrado que será usado:

Se:                      1 mL ------------------------------------- 1,7664 g de ácido

Então:                x mL ------------------------------------- 12,25 g de ácido

Multiplicando cruzado:

                                    1,7664 . x = 12,25

                                                  x = 12,25/1,7664

                                                  x = 6,935 mL de ácido sulfúrico concentrado.

Answer 2

Massa molar do ácido sulfúrico (H₂SO₄):

x = 2 . 1u + 1 . 32u + 4 . 16u = 2u + 32u + 64u = 98u, portanto 1 mol de H₂SO₄ tem a massa de 98 g

Número de mols de H₂SO₄:

y = 0,25 . 0,5

y = 0,125 moles

1 mol de H₂SO₄ =======> massa de 98 g

0,125 moles de H₂SO₄ => massa de z g

z = 0,125 . 98

z = 12,25 g

1,84 g de solução => 100%

α g de solução ====> 96%

100α = 176,64

α = 176,64/100

α = 1,7664 g de H₂SO₄

1 ml de solução ====> 1,7664 g de H₂SO₄

β ml de solução ====> 12,25 g de H₂SO₄

1,7664β = 12,25

β = 12,25/1,7664

β = 6,935 ml de H₂SO₄