qual a massa em gramas de
H2SO4 que poderia ser produzido por dia,
através de um processo que usa 3,2
toneladas por dia de SO2, com uma eficiência
de conversão de 70%, é aproximadamente:
Soluções para a tarefa
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Resposta:
m1= 3,43 t de H₂SO₄ por dia
Explicação:
Dados
m(H₂SO₄)= 3,2 t
MM(H₂SO₄)= 98 g/mol ==> mol= 98 g
MM(SO₂)= 64 g/mol ==> mol= 64 g
Rend= 70%
- cálculo da massa de H₂SO₄ produzida a partir de 3,2 t de SO₂ considerando rendimento de 100%:
- reação balanceada que ocorre
1 SO₂ + ½ O₂ + 1 H₂O → 1 H₂SO₄
- observando a estequiometria da reação:
Regra de três
1 * 64g de SO₂----1 * 98 g de H₂SO₄
3,2 t de SO₂----- m
m= 4,9 t de H₂SO₄
- cálculo da massa de H₂SO₄ produzida considerando rendimento de 70%:
4,9 t----100%
m1 ------70%
m1= 3,43 t de H₂SO₄ por dia
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