Question

Pfv me ajudem

Um mol de ácido acético é adicionado a um mol de álcool etílico.

Estabelecido o equilíbrio, 50 % do ácido é esterificado.

Determine o número de mols de éster quando um novo equilíbrio for alcançado, após a adição de 22g de acetato de etila.

Answer 1

Resposta:

0,695 mol

Explicação:

A reação descrita abaixo é uma esterificação.

CH3COOH + C2H5OH --> C2H3OOC2H5 + H2O

No equilíbrio, quando 50% do ácido for esterificado, teremos 0,5 mol.

Kc = $\frac{[Ester]*[H2O]}{[Álcool]*[Ácido]}$ = $\frac{0,5*0,5}{0,5*0,5}$ = 1

Após adicionados 22g de Acetato de etila (C2H3OOC2H5), que correspondem a 0,25 mol, Kc vai ser igual a :

Kc = $\frac{[Ester]*[H2O]}{[Álcool]*[Ácido]}$ = $\frac{(1-x)*(0,5-x)}{(0,5+x)*(0,5+x)}$ = 1

(0,75 - x) * (0,5 - x) = (0,5 + x) * (0,5 + x)

Onde X é a quantidade de éster no equilíbrio

0,375 - 0,75x - 0,5x + x² = 0,25 + 0,5x +0,5x + x²

0,375 - 2,25x =0,25

x = 0,055

• A quantidade de éster no equilíbrio será 0,75 - 0,055 = 0,695 mol