Question

Para a proteção contra corrosão de tubos metálicos, é comum o uso de eletrodos de sacrifício (blocos metálicos conectados à tubulação). Esses blocos metálicos formam com a tubulação uma célula eletroquímica que atua como ânodo de sacrifício, fornecendo elétrons aos tubos metálicos para impedir sua corrosão, conforme representado na figura abaixo. Usando a tabela de potenciais-padrão de redução, considere as seguintes afirmativas: 1. A reação química que ocorre no ânodo de sacrifício é a reação de oxidação. 2. Se a tubulação (metal 1) for de ferro, o ânodo de sacrifício (metal 2) pode ser feito de zinco. 3. Se a tubulação (metal 1) for de cobre, o ânodo de sacrifício (metal 2) pode ser feito de prata. 4. O metal usado no eletrodo de sacrifício será o agente redutor na reação eletroquímica. Assinale a alternativa correta. -) Somente a afirmativa 1 é verdadeira. -) Somente a afirmativa 3 é verdadeira. -) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. -) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. -) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras. Resposta correta:Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.

Answer 1

1) Verdadeiro, no ânodo, a espécie de menor potencial de redução cederá elétrons para a espécie de maior potencial de redução, ou seja, a espécie oxidará.


2) Verdadeiro, o Fe tem potencial de redução de -0,44V enquanto o Zn tem potencial de -0,76V. O Zn oxidará preferencialmente devido ao potencial mais baixo.


3) Falso, o Cobre tem potencial de redução de 0,34V enquanto a Ag tem potencial de 0,80V, como o potencial da última é maior, quem oxidará preferencialmente será o cobre da tubulação, o que é indesejado. 


4) Verdadeiro, o agente redutor é a espécie que é oxidada, causando a redução da outra espécie que forma o par da reação redox. 


Resposta: somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.