Question

O nitrogênio (N) é capaz de formar compostos com estados de oxidação que variam de -3 a +5. Cinco exemplos das inúmeras moléculas que o N pode formar são apresentados abaixo. Dados os números atômicos do N (=7), do H (=1) e do O (=8), numere a coluna da esquerda de acordo com a coluna da direita.1 2 3 4 5 1. NO ( ) -2 2. N2O ( ) -3 3. NH3 ( ) +4 4. N2H4 ( ) +2 5. NO2 ( ) +1 Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo. -) 1 - 4 - 2 - 5 - 3. -) 4 - 3 - 5 - 1 - 2. -) 1 - 2 - 4 - 3 - 5. -) 2 - 4 - 3 - 1 - 5. -) 3 - 5 - 1 - 2 - 4. Resposta correta:4 - 3 - 5 - 1 - 2.

Answer 1

1) Na molécula de NO o número de oxidação do nitrogênio é +2, visto que o oxigênio é -2, e a molécula é neutra, assim, a soma dos Nox tem que ser  = 0.

2) Na molécula de N2O, o número de oxidação do nitrogênio é +1, pois tem uma molécula de oxigênio de Nox -2, assim cada N contribui com +1 para que a soma seja 0.

3) No NH3, o número de oxidação do N é -3. Cada átomo de H tem Nox de +1, como são 3átomos, o total é +3. Para completar 0, o N deve contribuir com -3. 

4) No N2H4, cada átomo de H tem Nox de +1, como são 4 átomos, o total é +4. De forma que cada átomo de N tem Nox de -2 para totalizar 0.


5) NO2, cada átomo de O tem Nox de -2, como são 2 átomos, o total é -4. Assim, o único átomo de N tem Nox de +4.


Resposta: 4 - 3 - 5 - 1 - 2

Answer 2

Resposta:

Resposta correta:4 - 3 - 5 - 1 - 2

letra:b)

Explicação:

confia!!!