Química, perguntado por PedroEnzo2070, 1 ano atrás

O íon cromato (CrO42-) de cor amarela e o íon dicromato (Cr2O72-) de cor laranja podem ser utilizados em processos de eletrodeposição para produzir peças cromadas. A fórmula a seguir apresenta o equilíbrio químico dessas espécies em meio aquoso: 2CrO42(aq) + 2H+(aq) 5=^ Cr2O72(aq)+ H2O («) Com base no equilíbrio químico acima, considere as seguintes afirmativas: 1. O aumento na concentração de íons H+ do meio promove a intensificação da cor laranja na solução. 2. A adição de um ácido forte ao meio intensifica a coloração amarela da solução. 3. A adição de íons hidroxila (OH-) ao meio provoca uma reação com os íons H+, formando água e intensificando a cor amarela da solução. 4. A cor exibida pela solução não apresenta dependência da concentração de íons H+ do meio. Assinale a alternativa correta. -) Somente a afirmativa 1 é verdadeira. -) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras. -) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras. -) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras. -) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. Resposta correta:Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por biaams2013
23
1) Aumentando a concentração de íons H+, o equilíbrio se desloca para a direita, formando mais íons dicromato Cr2O7²-, o que deixará o meio com cor alaranjada. Verdadeiro.

2) A adição de um ácido forte, promoverá aumento na concentração de íons H+, ocorrerá o mesmo efeito da situação anterior. Falso.

3) Adicionar OH-, levará ao consumo dos íons H+, o que deslocará a reação para a esquerda, para repor esses íons, isso resultará na formação de íons cromato CrO4²-, o que intensificará a cor amarela. Verdadeiro.


4) A cor amarela é resultado da formação do CrO4²-, cuja concentração aumenta ou diminui em função da concentração dos H+ do meio, portanto, apresenta sim dependência. Falso.

Resposta:  Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
Perguntas interessantes