º Uma massa de hidrogênio, sob pressão de 2,3 atm e temperatura de 77° C, ocupa o volume
de 500 cm³. Calcule seus volumes nas condições normais de temperatura e pressão
CALCULO PFVVVVVVVVVVV
Soluções para a tarefa
Respondido por
0
Resposta:
Dados:
p1 = 2,5 atm
T1 = 77º C = 77 + 273 = 350 K
V1 = 500 cm³
p2 = 1 atm
T2 = 73 K
V2 = ?
p1.V1/T1 = p2.V2/T2
2,5.500/350 = 1.V2/73
1250/350 = V2/73
3,5 = V2/73
3,5.73 = V2
255,5 cm³ = V2
Explicação:
Perguntas interessantes