Question

o hidrogênio (z=1) e o nitrogênio (z=7)  devem fromar o composto de fórmula: a)n2h,b)nh2,c)nh3,d)nh4

Answer 1

Fazendo a distribuição eletrônica do H, temos : 1s1 , logo ele tem somente um elétron;
fazendo a distribuição eletrônica do N, 1s2, 2s2, 2p3, observamos que ele possue  5 elétrons na camada de valência, por tanto ele tende a receber 3 elétrons.

Então, para cada átomo de nitrogênio, vamos precisar de três átomos de hidrogênio: NH3, alternativa 'c"

Answer 2

Observe primeiramente a distribuição eletrônica de cada elemento:
Hidrogênio (z=1)
$1s^{1}$
O Hidrogênio tem 1 elétron na camada de valência(última camada)

Nitrogênio (z=7)
$1s^{2}$
$2s^{2}2p^{3}$
 O Nitrogênio tem 5 elétron na camada de valência(última camada)
Sendo assim, relembrando da regra do octeto, em que um átomo tende a se igualar eletronicamente a um gás nobre. O hidrogênio é mais eletropositivo que o nitrogênio então ele tende a doar seu único elétron ao Nitrogênio que para se igualar a um gás nobre deve receber mais 3 elétrons para que fique com 8 elétrons em sua camada de valência, sendo assim são necessários 3 hidrogênios para se obter estabilidade.Então a fórmula molecular mais provável é o NH3
RESPOSTA(C)