Question

O abaixamento relativo da pressão de vapor de um solvente, resultante da adição de um soluto não volátil, depende do número de partículas dissolvidas na solução resultante. Em quatro recipientes, denominados A, B, C e D, foram preparadas, respectivamente, soluções de glicose, sacarose, ureia e cloreto de sódio, de forma que seus volumes finais fossem idênticos, apresentando composições conforme especificado na tabela: (A) todas as soluções apresentam a mesma pressão de vapor. (B) a solução de sacarose é a que apresenta a menor pressão de vapor. (C) a solução de cloreto de sódio é a que apresenta a menor pressão de vapor. (D) a solução de glicose é a que apresenta a menor pressão de vapor. (E) as pressões de vapor das soluções variam na seguinte ordem: ureia = cloreto de sódio > glicose.

Answer 1

Olá!:

Cálculo da quantidade em mols de soluto de cada substância:

* C6H12O6 :

n = m / mm

18,02 / 180,2 => 0,1 mols

* C12H22O11 :

34,23 / 342,3 => 0,1 mols

* CO(NH2)2 :

6,01 / 60,1 => 0,1 mols


* NaCl:

5,84 / 58,4 =>  0,1 mols

Pode observar que a quantidade em mols é a mesma nas substâncias, portanto o NaCl ( cloreto de sódio ) é o único que ioniza , possuindo mais partículas dispersas , diminuindo assim sua pressão de vapor.

Alternativa C

espero ter ajudado!

Answer 2

Olá! 

ALTERNATIVA CORRETA LETRA C. 

RESOLUÇÃO: 

Primeiramente nós devemos descobrir qual o número de mols de cada substância: 

Substância A: n = 18,02 / 180,2 n = 0,1 mol
Substância B: n= 34,23/342,3 n = 0,1 mols
Substância C: n =6,01/60,1 n = 0,1 mols
Substância D: n = 5,84/58,4 n = 0,1 mols 

Portanto, pode-se perceber que as seguintes substâncias possuem volume e número de mols iguais. 

Contudo, a substância D que é o NaCl é o único que misturado com o solvente se ioniza em Na⁺ e Cl⁻, com isso ele possui mais partículas dispersas ,diminuindo assim sua pressão de vapor.