Question

O conhecimento dos potenciais padrão permite que se façam previsões quanto à espontaneidade de algumas reações químicas. Considere as semirreações: Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) + 6 e- ^ 2Cr3+(aq) + 7H2O(1); E° = +1,33 V ClO4-(aq) + 2H+(aq) + 2 e- ^ ClO3-(aq) + H2O(1); E° = +1,23 V Com base nessas informações, é correto afirmar que a oxidação do íon crômio (III) com o íon perclorato, em meio ácido, é uma reação (A) espontânea, com AE° = +0,10 V. (B) espontânea, com AE° = +2,36 V. (C) não espontânea, com AE° = +0,10 V (D) não espontânea, com AE° = -0,10 V. (E) não espontânea, com AE° = -2,36 V.

Answer 1

Olá:



A reação não será espontânea, pois o potencial do íon Cr³⁺ é maior que o do ClO₄⁻ , conclui-se que ele deveria sofrer redução, então:

ΔEº =  E red - E oxi

ΔEº = 1,23 - 1,33

ΔEº = - 0,10 V  ( não espontânea )

Alternativa D

espero ter ajudado!