Question

No processo industrial de obtenção de ácido sulfúrico SO2 é oxidado para SO3, segundo a reação:
2SO2(g) + O2(g) <-> 2SO3(g)
Em um frasco de 2,0 litros são colocados 0,04 mol de SO2 e 0,02mol de O2. No equilíbrio a 900k, o frasco contém 0,03mol de SO3. Calcule o Kc do processo.

Answer 1

Achando as concentrações no início da reação:
SO2 = 0,04/2 = 0,02M
O2 = 0,02/2 = 0,01M
SO3 = 0

Achando o a produção de SO3:
0,03/2 = 0,015M

Consumo de SO2 e O2 (usando os coeficientes estequiométricos):
SO2 = 0,015M
O2 = 0,015/2 = 0,0075M

Concentrações no equilíbrio:
SO2 = 0,02 - 0,015 (consumo) = 0,005M
O2 = 0,01 - 0,0075 (consumo) = 0,0025M
SO3 = 0 + 0,015 (produção) = 0,015M

Cálculo do Kc usando a fórmula:

Kc = $\frac{[produtos]}{[reagentes]}$

Kc = $\frac{[SO3]^{2} }{[SO2]^{2}.[O2] }$

Kc = $\frac{0,015^{2} }{0,005^{2}.0,0025 }$

Kc = $\frac{0,000225}{0,0000000625}$

Kc = 3600