Question

ITA-SP (2010) A 25 °C el atm, uma amostra de 1.0 L
de água pura foi saturada com oxigênio gaso-
so (O) e o sistema foi mantido em equilibrio nes-
sas condições. Admitindo-se comportamento ideal
para o 0, e sabendo-se que a constante da Lei de
Henry para esse gás dissolvido em água é igual a
1,3 x 10-3 mol L'atm', nas condições do experimen-
to, assinale a opção CORRETA que exprime o valor
calculado do volume, em L, de O, solubilizado nes-
sa amostra.
a) 1,3 . 10-3
d) 1,6. 10-2
b) 2,6 . 10-3
e) 3,2.102
c)3,9.10-3​

Answer 1

A constante de Henry = 1,3 x 10⁻³ mol/L.atm

significa que a em 1 L de água e a 1 atm existem 1,3 x 10⁻³ mol de O.

Assim, basta utiliza essa nº de mols (n) na fórmula de Clapeyron para encontrar o volume de gás dissolvido:

P . V = n . R . T

P = 1 atm

V = ???

R = constante dos gases ideais = 0,082 atm.L/mol.K

n = 1,3 x 10⁻³ mol

T =25º, convertendo para Kelvin: TK = Tº + 273,15 = 25 + 273,15 = 298,15 K

Jogando os valores na fórmula:

1 . V = 1,3 x 10⁻³ . 0,082 .  298

   V = 0,03178 =  3,2 x 10⁻² L