Question

Identifique respectivamente a substância redutora e a oxidante da reação abaixo:

2 H2O + 2 F2 → 4 HF + O2

a) O oxigênio e o flúor.

b) O hidrogênio e o oxigênio.

c) A água e o gás flúor.

d) O gás flúor e a água.

e) O flúor e o oxigênio.​

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

2 H₂O + 2 F₂ ---> 4 HF + O₂

- veja que o O passou do NOx= -2 (H₂O) no 1º membro da equação química para NOx= 0 (O₂), no 2º membro, sofreu oxidação (aumentou o NOx), logo, o H₂O é o agente redutor;

- o F passou do NOx= 0 (F₂) no 1º membro para NOx= -1 (HF) no 2º, sofreu redução (diminuiu o NOx), logo, o F₂ é o agente oxidante.

Answer 2

A substância redutora e a oxidante da reação serão respectivamente: A água e o gás flúor - letra c).

Como funciona as reações de Oxidação e Redução?

A Oxidação funciona como a entidade química representada pela perda de elétrons e como a mesma doa seus elétrons, ela é categorizada como um agente redutor.

Já a redução acaba funciona como a redução de nox através do ganho de elétrons e é por esse motivo que a substância em que ela se encontra será dita como um agente ou substância oxidante.

E quando analisamos o enunciado, verificamos que o número de oxidação será:

• 2H2O + 2F2 >>> 4HF + O2 (+1, -2, 0, +1, -1, 0)

Logo, o oxigênio acabou perdendo elétrons pois sua oxidação aumentou (-2 para 0), mostrando que a substância redutora será a água. Enquanto que o flúor acabou ganhando elétrons, até porque seu número de oxidação acabou diminuindo (indo de zero para -1), mostrando que a substância oxidante será o gás flúor.

Para saber mais sobre Reações:

https://brainly.com.br/tarefa/54091293

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