Question

Foram misturadas duas soluções de mesmo volume (500 mL) e de concentração desconhecida, uma de ácido clorídrico, HCl, e a outra de hidróxido de sódio, NaOH. A análise da solução final indica que foi formada 0,2 mol de NaCl e que esta apresenta um caráter alcalino. Com base nestas informações, pode-se afirmar:
I. Antes de misturar, o número de mol de HCl é de 0,4.
II. Antes de misturar, o número de mol de NaOH é superior a 0,2. III. Depois de misturar, o número de mol de NaOH é superior a 0,0. IV. Depois de misturar, a concentração de HCl é 0,0 mol/L.
V. Antes de misturar, a concentração de HCl é de 0,4 mol/L.
O total de afirmativas corretas é:
a) 5. b) 1. c) 2. d) 4. e) 3.

Answer 1

Resposta:

D)

Explicação:

as quatro últimas estão corretas

equação: NaOH+HCl--------NaCl+H2O

em 2) verdadeira, pois foi falado que o sal obteve caráter alcalino e como a proporção é de 1:1:1:1, houve excesso de NaOH

3) verdadeira, houve excesso de NaOH

4) verdadeira, o reagente que estava em abundância era a base NaOH que reagiu com todo HCl e ainda sobrou

5) verdadeira, como cada reagente possui 500ml de volume e foi dito que os mesmos estavam em quantidade de 0.2 mol, daria para fazer uma regra de três em encontrar a molaridade

0.2-------500

X----------1000

500X= 0.2×10³

X=0.4