Em um dado experimento, o gás argônio foi aprisionado em um balão. Para dar procedimento à experiência, foi utilizado um volume de 20 litros do gás. Também foi considerado o número de mols que, nesse caso, foi igual a 3, e a temperatura de 20ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a pressão dos gases, pode-se afirmar que a pressão encontrada nesse experimento é de:
P = 3,6 atm.
P = 3,0 atm.
P = 36,0 atm.
P = 20,0 atm.
P = 30,0 atm.
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P.V=N.R.T
Lembrando que R é a constante dos gases e que quando a pressão estiver em ATM, esta vale 0,082
E a temperatura sempre tem que ficar em kelvin
Tc+273=Tk
293 K=Tk
Agora basta fazer a conta
P.20=3x0,082x293
20P=72,078
P≈3,6 Atm
Lembrando que R é a constante dos gases e que quando a pressão estiver em ATM, esta vale 0,082
E a temperatura sempre tem que ficar em kelvin
Tc+273=Tk
293 K=Tk
Agora basta fazer a conta
P.20=3x0,082x293
20P=72,078
P≈3,6 Atm
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