Question

Dois elementos químicos X e Y, apresentam os seguintes subníveis energéticos, no estado fundamental: 3p5 e 4s2, respectivamente. Qual é a fórmula mais provável de um composto formado por estes dois elementos? E qual o tipo e ligação?

Answer 1

Visto que o subnivel mais energetico de X é 3p5, ele apresenta 5 eletrons na ultima camada, portando, para completar 8 e tornar-se estavel, faltam 3 eletrons, entao sua carga é 3-
Ja o y, como o subnivel mais energetico é o 4s2, isso significa que ele apresenta 2 eletrons na ultima camada, sendo portanto doador de eletrons (cation) e sua carga é 2+
Assim, definidas as cargas (Y 2+ e X 3-) basta cruzarmos os numeros ficando entao com Y3X2 (composto formado) e trata se de uma ligacao ionica, pois trata-se da transferencia de eletrons de um atomo para o outro