Question

Dada a equação: CH2 + O2 ➡ CO2 + H2O, calcule
1) o número de mols de O2 necessário para a obtenção de 6 mols de CO2
2) O volume ocupado nas CNTP por estes 6 mols de CO2
3) O numero de mols de CH4 necessário para a obtenção de 6 mols de CO2
4) A massa de CH4 para a obtenção de 72g de H2O
5) A massa de O2 necessária para a obtenção de 176g de CO2

Answer 1

Apesar de estar escrito CH2 acredito que seja CH4.

CH4 + 2O2 ➡ CO2 + 2H2O - Equação Balanceada

1) 2molO2 ------ 1molCO2
     x mol --------- 6
x= 12mol

2) 1mol de qualquer elemento nas CNTP ocupa 22,4L ou seja, 6×22,4= 134,4L

3) A propoção é 1:1 ou seja 6 mols

4) Massa Molar     CH4: 16g       H2O: 18g      CO2: 44g     O2: 32g

16g CH4 ---------- 18 × 2 H2O 
X g -----------------  72g
x = 32g

5) 44g CO2 -----------  64g O2
  176g ------------------ x
x= 256g