Question

Considere a reação de combustão completa de 285 g
de octano com oxigênio em excesso, representada pela
equação abaixo não balanceada.

 

C8H18(g) + O2(g) CO2(g) + H2O()

 

Se o rendimento é de 100%, a massa de gás carbônico
produzida, em gramas, é, aproximadamente, igual a ?? cálculos !

Answer 1

Massa Molar do Octano (C8H18)  = 114 g / mol

Vamos descobrir quantos moles tem em 285 g de Octano . Basta dividir pela massa Molar .

285 / 114 = 2,5 mols

Massa Molar CO2 = 44 g / mol

reação  :  Balanceada

             1 C8H18(g) + $\frac{25}{2}$O2(g)  ~>  8 CO2(g) + 9 H2O()
             1mol ------------------------------- 8 mol
             2,5mol -------------------------------x

x = 2,5 . 8 = 20 moles        de    Gás Carbônico ( CO2)

1mol CO2-----------  44g
20 mol  ---------------x

x = 20 . 44 = 880 gramas de Gás Carbônico ( CO2)

Resposta : 880 g