Question

Considere a combustão do butano, o combustível de isqueiros descartáveis: 2C4H10(l) +13O2(g)  8CO2(g) + 10H2O(g) Calcule a massa de CO2 produzida quando 1,00 grama de C4H10 é queimado.

Answer 1

Note que a reação já está balanceada:

Então, massas molares:

CO₂ = 44 g/mol
C₄H₁₀ = 12 x 4 + 1 x 10 = 58 g/mol

2 C₄H₁₀(l) +13 O₂(g) =  8 CO₂(g) + 10 H₂O(g) 

2 x 58 g C₄H₁₀ ----------------- 8 x 44 g CO₂
1,00 g C₄H₁₀ -------------------- z

z = 1,00 x 8 x 44 / 2 x 58

z = 352 / 116

z = 3,034 g de CO₂ produzida.

Att...

Answer 2

A reação diz que 2 mols de butano com 13 mols de oxigênio dá 8 mols de dióxido de carbono e 10 mols de água. 

Veja que a proporção entre o butano (C4H10) e dióxido de carbono (CO2) é de 2 mols de butano como reagente igual a 8 mols de dióxido de carbono como produto. Essa proporção é de 1: 4 (um para quatro). 

Usando a fórmula:
n=m/MM
Onde:
n= número de mols
m = massa
MM = massa molar

Sabendo que temos 1 grama de butano (C4H10) como reagente e jogando isso na fórmula, fica:
n= 1/58 (MM do butano é 58 g/mols) =  0,01724 mols de butano 

Se a proporção é de 1 mol de butano (C4H10) para 4 mols de dióxido de carbono (CO2), então temos que ter 4 x 0,01724 mols de dióxido de carbono (CO2) se temos 0,01724 mols de butano (C4H10). Jogando isso na fórmula fica: 

0,06896 = m/44 (MM do dióxido de carbono é 44 g/mols) 
m = 0,06896 x 44 = 3,034 gramas de CO2