Question

Considerando-se o processo: 4 NH3 + 5 O2 -> 4 NO + 6 H2 O
Misturando-se 14 mols de NH3 e 15 mols de O2, determine:
Qual é o reagente limitante desta reação.
Qual a massa de NO, em gramas, obtida.
Qual a massa de reagente em excesso, em gramas, que sobrará ao término da reação.

Answer 1

NH3 é o reagente em excesso
pela regra de três--
4mol------5mol
14mol------X
X=16mol, mas o enunciado diz que só temos 15 mols de O2.Logo , O2 é o agente limitante.
A massa nós calculamos através do limitante 
Segue
5mol---------4mol
15mol---------Y
Y=12mol de NO  ------------> 30g/mol  x  12=  360g
Massa em excesso inverta a primeira regra de três--
4-------5
K------15
K=12mol,  portanto 2mols em excesso(14-12).
2x17g/mol= 34g