Question

As superfícies de alumínio recém-preparadas reagem com o oxigênio para formar uma camada dura
de óxido, que protege o metal para posterior corrosão. A reação é:
4 Aℓ(s) + 3 O2(g) -> 2 Aℓ2O3(s)
Determine o volume de gás oxigênio, nas CNTP, necessário para reagir com 10 mols de
alumínio.
Partindo-se de 1 kg de alumínio, determine o rendimento teórico desta reação, em gramas, em
relação ao Aℓ2O3(s).

Answer 1

3mol de O2--------------4mol de Al
           X-------------10mol de Al
X=.7,5MOL
Como esta nas CNTP, um mol de qualquer gás ocupa 22,4L
Multiplica-se 7,5x22,4= 168L
Al=27g/mol, como temos 4mols de Al, multiplica-se 4x27=108g
2Al2O3= fazendo as devidas multiplicações 4x27=108g  ; 6x16g/mol =96g
Soma-se o resultado: 108 + 96=204g
regra de três
108g------------204g
1000g-----------X
X=1888g