Question

Comparando-se massas iguais das moléculas de glicose(C6H12O6),etanol(C2H6O),butano(C4H10) e ácido sulfúrico(H2SO4),qual apresenta maior número de átomos? Justifique.

Answer 1

Olá!

A glicose possui uma massa molar de 180,16 g/mol, o etanol de 46,07 g/mol, o butano de 58,12 g/mol e o acido sulfúrico, de 98,08 g/mol.

Assim, supondo que temos 100 g de cada uma das substâncias acima, ou seja, a mesma massa, teremos que a quantidade de moles presente nessa massa será de:

Glicose = 100 ÷ 180,16 = 0,55 mol

Etanol = 100 ÷ 46,07 = 2,17 mol

Butano = 100 ÷ 58,12 = 1,72 mol

Acido sulfúrico = 100 ÷ 98,08 = 1,02 mol

Pela Constante de Avogadro, em um mol de qualquer substância há $6,02 x 10^{-23}$ átomos.

Portanto, o Etanol apresenta um maior número de átomos na mesma massa em comparação aos outros, pois possui um maior número de moles.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

A resposta certa é BUTANO: 1,4448 .10^25

Explicação:

Glicose = 100 ÷ 180,16 = 0,55

Número de elementos  = 24

Multiplica-se ambos os resultados e por 6.10^23

0,55 . 24 = 13,2

13,2 . 6.10^23= 79,2 . 10^23= 7,92 . 10^24

Etanol = 100 ÷ 46,07 = 2,17

 Número de elementos  = 9

Multiplica-se ambos os resultados e por 6.10^23

2,17 . 9 = 19,53

19,53 . 6.10^23= 117 . 10^23 = 1,17 .10^25

Butano = 100 ÷ 58,12 = 1,72

 Número de elementos  = 14

Multiplica-se ambos os resultados e por 6.10^23

1,72 . 14 = 24,08

24,08 . 6.10^23= 144,48 . 10^23 = 1,4448 .10^25

Acido sulfúrico = 100 ÷ 98,08 = 1,02

Número de elementos  = 7

Multiplica-se ambos os resultados e por 6.10^23

1,02 . 7 = 7,14  

7,14 . 6.10^23= 42,84 . 10^23= 4,284 . 10^24