Como fazer o balanceamento de cargas na "última etapa" do balanceamento por oxi-redução?
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Respondido por
2
Não entendi muito bem sua pergunta mas vamos lá... vou colocar um exemplo
2MnO₄ + 2I + 8H -----------> Mn₂ + I₂ + 4H₂O
Sabemos que: O⁻² e que H⁺¹ com isso temos:
Antes:
(MnO₄)⁰
>O⁻² -> O₄⁻⁸
assim
>Mn⁺⁸
Sendo I um elemento puro... ele deve ser I⁰
Assim como H
Após a reação:
Temos Mn₂⁰
E I₂⁰
(H₂O)⁰
>H⁺¹ -> H₂⁺²
>O⁻²
Vemos então que Mn sofreu uma redução de ⁻⁸
Que agiu como um agente oxidante
Para isso necessitamos de um agente redutor
que foi o H sofrendo uma oxidação de ⁺¹
Espero ter ajudado!
2MnO₄ + 2I + 8H -----------> Mn₂ + I₂ + 4H₂O
Sabemos que: O⁻² e que H⁺¹ com isso temos:
Antes:
(MnO₄)⁰
>O⁻² -> O₄⁻⁸
assim
>Mn⁺⁸
Sendo I um elemento puro... ele deve ser I⁰
Assim como H
Após a reação:
Temos Mn₂⁰
E I₂⁰
(H₂O)⁰
>H⁺¹ -> H₂⁺²
>O⁻²
Vemos então que Mn sofreu uma redução de ⁻⁸
Que agiu como um agente oxidante
Para isso necessitamos de um agente redutor
que foi o H sofrendo uma oxidação de ⁺¹
Espero ter ajudado!
kwst:
Muito obrigada! Não era exatamente isso que eu procurava, mas com a sua ajuda eu consegui compreender.
Ph1 o Mn não sofre redulçao de -8 (são 2 Mn ca um sofre redução de 4- e o sinal do nox vem apos o numero indiando se é positivo ou negativo!!!!)
Uh, descuido meu, obrigado
Respondido por
1
usando uma reação para exemplificar temos:
CuSO4(aq) + Fe(s) -----> FeSO4 (aq) + Cu(s)
se você sabe os nox o SO4 (-2) o Cu(+2) o Fe(0)
no reagente fica SO4(2-) Cu(0) Fe(2+)
então o ferro sofreu oxidação sedendo elétrons para o cobre sofrer redução
CuSO4(aq) + Fe(s) -----> FeSO4 (aq) + Cu(s)
se você sabe os nox o SO4 (-2) o Cu(+2) o Fe(0)
no reagente fica SO4(2-) Cu(0) Fe(2+)
então o ferro sofreu oxidação sedendo elétrons para o cobre sofrer redução
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