Question

Como fazer o balanceamento de cargas na "última etapa" do balanceamento por oxi-redução?

Answer 1

Não entendi muito bem sua pergunta mas vamos lá... vou colocar um exemplo

2MnO₄ + 2I + 8H -----------> Mn₂ + I₂ + 4H₂O

Sabemos que: O⁻² e que H⁺¹ com isso temos:

Antes:

(MnO₄)⁰
>O⁻² -> O₄⁻⁸
assim
>Mn⁺⁸

Sendo I um elemento puro... ele deve ser I⁰
Assim como H

Após a reação:

Temos Mn₂⁰
E I₂⁰

(H₂O)⁰
>H⁺¹ -> H₂⁺²
>O⁻²

Vemos então que Mn sofreu uma redução de ⁻⁸
Que agiu como um agente oxidante
Para isso necessitamos de um agente redutor
que foi o H sofrendo uma oxidação de ⁺¹

Espero ter ajudado!

Answer 2

usando uma reação para exemplificar temos:

CuSO4(aq)  + Fe(s)  ----->   FeSO4 (aq)   + Cu(s)

se você sabe os nox o SO4 (-2)  o Cu(+2)   o Fe(0)
no reagente fica SO4(2-)  Cu(0) Fe(2+)
então o ferro sofreu oxidação sedendo elétrons para o cobre sofrer redução