Question

calcule a massa, em gramas, de acetileno que sofre combustao total na presenca de 1,23L de oxigenio, a 27 graus C e 3 atm, segundo a equacao nao balanceada C2H2+O2⇒CO2+H2O

Answer 1

é necessário encontrar quantos mols de oxigênio estão reagindo, isso se consegue através do Princípio de Le Chatelier: 
PV = nRT, onde P é a pressão (em atm), V é o volume (em Litros), n é o número de mols da espécie, R é a constante universal dos gases e T é a temperatura em Kelvin 
(K = ºC + 273). Daí, vem: 
3 . 1,23 = n . 0,082 . (27+273) 
n = (3 . 1,23) / (0,082 . 300) 
n = 0,15 mols de O2 em reação. 
Agora, é só fazer uma regra de três se baseando na reação balanceada, que é a seguinte: 
C2H2 + 5/2 O2 = 2 CO2 + H2O 
Tomando em consideração que 5/2 = 2,5, vem: 
1 mol de C2H2 _______ 2,5 mols de O2 
x mols de C2H2_______ 0,15 mols de O2 
x = (0,15 . 1) / 2,5 
x = 0,06 mol de C2H2 
Agora, tomando como Massa Molar do acetileno o valor de 26,03728 g/mol, basta resolver mais uma regra de três: 
26,03728 g de C2H2 _______ 1 mol 
x g de C2H2 ______________ 0,06 mol 
x = (0,06 . 26,03728) / 1 
x = 1,56 g de C2H2