Question

Calcular a massa de vapor de água (kg) contida em um volume de 1 metro cúbico, a 25 °C e a uma pressão de 0,06 atm. Considere a mistura como uma de Gases ideais.

Answer 1

Resposta:

$0,044 \mathrm{~kg} / \mathrm{m}^ 3$

Explicação:

transformar todas as unidades de  modo a torná-las coerentes com o valor de  $R$ selecionado, ou seja:

as unidades solicitadas são $kg/ m^3$, consequentemente, o valor de R será

$8,3145 \mathrm{~J} / \mathrm{mol} \mathrm~{K}=8,3145 \mathrm{~Pa~} \mathrm{m^3} /mol K$.  

A pressão de $0,06~ atm$ deverá ser transformada para $Pa$,

lembrando que $1~ atm = 101.325~ Pa$.

Logo,

$P = 0,06 atm = 0,06\cdot 101325 = 6079,5~ Pa$.

Calcular propriamente a concentração de vapor em $kg/ m^3$.  A quantidade em  móis de vapor $(\mathrm{n})=\mathrm{m} / \mathrm{M~agua}=\mathrm{m}(0,018 \mathrm{~kg} / \mathrm{mol})$

Uma vez que $P V=n R T$ , podemos isolar o termo $m/V$  na forma $x ~kg/ V$

, ou seja: $=0,044 \mathrm{~kg} / \mathrm{m}^ 3$