Question

Bom dia gente, pesso vossa ajuda: O fenol, C6H5OH, é um acido organico fraco C6H5OH(aq)+H2O(l)-----C6H5O(aq)+H3O, Ka=0,0000000001,3. Se forem dissolvidos 0,195g deste acido em agua suficiente pra produzir 125ml de solucao, qual é o pH da solucao?

Answer 1

Dados:
Ka=1,3×10^-10
V =125mL =0,125L
m=0,195g
M=94g/mol (Massa Molecular do ácido)

Em primeiro lugar, vamos calcular a molaridade do ácido, pela fórmula:
C=n/V mas como n=m/M, então:
C=m/M×V
C=0,195g/94g/mol×0,125L
C=0,017mol/L ou 0,017M

Quer dizer que na reação, temos inicialmente 0,017M de C6H5OH.

Equação da Reação:
C6H5OH(aq)+H2O(l)-----C6H5O(aq)+H3O
0,017M 0 0
-X +X +X
0,017M-x x x

Ka=[C6H5O-][H3O+]/[C6H5OH]
Ka=X×X/0,017M
X^2=1,3×10^-10 × 1,7×10^-2
X=1,49×10^-6M

[H3O+]=1,49×10^-6M

Usando a fórmula de pH...
pH=-log[H3O+]
pH=-log1,49×10^-6
pH=-(log1,49 + log10^-6)
pH=-(0,1732-6)
pH=-(-5,83)
pH=5,83