Question

As variações de entalpia para as seguintes reações podem ser determinadas experimentalmente:

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH = -91,80 kJ
4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH = -906,2 kJ
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔH = -241,8 kJ

A partir das reações acima apresentadas, pode-se afirmar que a reação a seguir é classificada como:

1/2 N2 (g) + 1/2 O2(g) → NO(g) ΔH = ?

a) Endotérmica
b) Exotérmica
c) Isotérmica
d) Adiabática
e) Isobárica

Answer 1

1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) ΔH = -91,80/2 kJ = -45,9 kJ

NH3(g) + 5/4O2(g) → NO(g) + 3/2H2O(g) ΔH = -906,2/4 kJ = - 226,55 kJ

3/2H2O(g) → 3/2H2 + 3/4O2(g) ΔH = +362,7 kJ

Você pode cortar os valores que são iguais e que estão em lados opostos da reação. Repare que na primeira reação eu dividi os coeficientes estequiométricos por 2, na segunda eu dividi por 4 e na terceira eu inverti e multipliquei tudo por um fator de 3/2 para restar as substâncias pedidas na equação global. Feito isso é só aplicar a lei de Hess:  

1/2 N2 (g) + 1/2 O2(g) → NO(g) ΔH = ?

ΔH = - 45,9 - 226,55 + 362,7 = + 90,25 kJ
Se o ΔH é positivo, a reação é endotérmica. 

Letra A

Espero ter ajudado!