Question

As antocianinas são substâncias responsáveis por uma variedade de cores atrativas presentes em diversas frutas, flores e folhas. Essas substâncias apresentam cores diferentes em solução de acordo com sua forma, protonada ou desprotonada, podendo assim ser empregadas como indicadores de pH. Um exemplo disso é o extrato de repolhoroxo, que apresenta o seguinte perfil de cores em função do pH: Suponha que fossem misturados 10 mL de uma solução de HCℓ 0,10 mol.L^-1 com 90 mL de solução de NaOH 0,010 mol.L^-1 e à solução resultante fossem adicionadas algumas gotas do extrato de repolho-roxo. a) Qual é o valor do pH da solução resultante? b) Qual é a cor observada para a solução resultante?

#UFPR
#VESTIBULAR

Answer 1

Para alternativa a) teremos que o pH será de 3 ; A cor observada será vermelha.

Vamos aos dados/resoluções:  

É sabido que numa reação de neutralização:  

Hcl + NaOH > NaCL + H20 ;  

A concentração será de M = n/v ;  

Calculando o número de mols para os reagentes:  

nHCl = 0,10mol·L-1·0,010L = 0,001mol ;  

nNaOH = 0,010mol·L-1·0,090L =0,0009mol ;  

Logo, o reagente limitante é o NaOH, logo o volume final será a soma do volume das duas soluções, ou seja:  

Vf = 0,09L + 0,01 L = 0,1L ; logo a concentração será de:  

M = n/Vf ;

M = 0,0001mol / 0,1L = 0,001M.

Como o HCl é um ácido forte, se dissocia completamente: Hcl + H+ + Cl-  

Portanto:  

[H+] = 0,001M  

pH = -log [H+] = -log (0,001)  

pH = 3  

Finalizando com a alternativa b), visualizamos que a cor observada neste pH será vermelha.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)